SABIDURÍA Y OCIO

miércoles, 10 de abril de 2013

Hola mis queridos estudiantes aquí les he colocado varios vídeos para que los observen detenidamente, acerca de los Modelos Atómicos y el Átomo para facilitarles la comprensión de la clase, una vez observado los vídeos deben dejar sus comentarios con su nombre para saber quienes hicieron el aporte, para tenerlos en cuenta y debatimos los vídeos en clase, no es necesario que los vean todos.

Necesito que me digan si les agrada esta metodología de la enseñanza y consulten con sus padres para ver que opinan.

MODELOS ATÓMICOS

ÍNDICE DE TEMAS:

http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-8601-9-4-modelos-atomicos.shtml

http://www.wiseupkids.com/quimica.htm

MODELOS ATÓMICOS

MODELO DE DALTON

MODELO DE THOMSON

MODELO DE RUTHERFORD

MODELO DE BOHR

MODELO ATÓMICO ACTUAL

VIDEOS ACERCA DEL ATOMO
1. ATOMO: http://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo
2. ATOMO: http://www.youtube.com/watch?v=odDA5w3O1eQ
3. ATOMO: http://www.youtube.com/watch?v=J-yjYF40xeI

MODELOS ATÓMICOS

Historia: modelos atómicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año

Científico

Descubrimientos experimentales

Modelo atómico

1808

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.

1897

J.J. Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)

1911

E. Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)

1913

Niels Bohr

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)